高考化学复习练习及答案解析

高考化学 时间:2018-04-11 我要投稿
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  1.(2016·全国卷)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )

  A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

  B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

  C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

  D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

  解析:本题考查生活中的化学知识,意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而人造纤维的主要成分为纤维素,A项正确;食用油反复加热会生成许多有害物质,如某些稠环芳烃,B项正确;加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性,因此高温可以消毒,C项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D项错误。

  答案:D

  2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

  A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

  B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

  C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

  D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

  解析:本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断,意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×2NA=2NA,A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1 mol Fe参加反应转移3NA个电子,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。

  答案:A

  3.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

  A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小

  B.图中a点对应的是饱和溶液

  C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1Hg(NO3)2,则c(S2-)减小

  D.升高温度可以实现c点到b点的转化

  答案:C

  4.依据下列事实或实验得出的结论正确的是( )

  选项 事实或实验 结论 A 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 该反应在常温下不能自发进行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置,溶液下层呈橙红色 Br-的还原性强于Cl- 解析:本题考查利用化学知识解释化学事实或实验。原电池可将化学能转化为电能,但不需外接电源,A项错误;原溶液中含有Fe3+时也有题述现象,B项错误;根据所给事实得不出C项结论,C项错误;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳,振荡、静置后下层溶液呈橙红色,说明生成了Br2,从而说明Br-的还原性强于Cl-,D项正确。

  答案:D

  5.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为,下列关于分枝酸的说法不正确的是( )

  A.分子中含有3种含氧官能团

  B.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

  C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

  D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同

  解析:本题考查有机物官能团的性质与转化。分枝酸分子中含有羧基、羟基、醚键3种含氧官能团,A项正确;分枝酸分子中只有羧基能电离出H+,故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应,B项错误;分枝酸分子中含有羧基和羟基,在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应,C项正确;分枝酸分子中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项正确。

  答案:B

  6.25℃时,向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )

  A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=

  C.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1

  D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

  解析:本题考查了酸碱混合溶液的定性判断及电离平衡常数的乐虎国际娱乐城、离子浓度大小比较等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液,开始时NaOH溶液过量,则c(OH-)>c(CH3COO-),A项错误;由图象可知,当加入a mL 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液时,n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol,而n(NaOH)=2.5×10-3mol,二者反应生成强碱弱酸盐CH3COONa,溶液呈中性说明CH3COOH过量,CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COOH的电离平衡常数K=,B点时溶液呈中性,c(H+)=10-7mol·L-1,结合电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),故K===,B项正确;C点对应的溶液呈酸性,则c(H+)>10-7mol&middo

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